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由于氪處于全充滿結構，擁有穩定的電子構型，曾被認為沒有反應活性。直到20世紀60年代初才發現，氪與氟氣同置于一放電管中時可以化合，生成二氟化氪：KrF?的穩定性相對XeF?較差，在-80℃是較為穩定。 

氪還能形成籠形包合物，氪被包在冰、有機化合物（對苯二酚、苯酚、氫醌晶體）或小分子（O?、SO?、H?S、CH?CN、CH?OH）中。在這些包合物中，氪以分子間力結合，如Kr·6H?O，但并沒有成鍵，當這種包合物溶解時，氪就逃逸出來。 

鈾經過核裂變后會釋出氪。與氟以外原子成鏈的氪化合物已有發現，KrF?和B(OTeF?)?反應會得出不穩定的Kr(OTeF?)?，該化合物中氪與氧成鏈；KrF?和[HC≡NH]+[AsF−6]在−50℃反應則會得出存在氪氮鏈的正離子[HC≡N–Kr–F]?。根據報告，HKrCN和HKrC≡CH在40K以下是穩定的。